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中考初三化学知识点总结归纳(完整版二)

发布时间:2020-07-27   浏览次数:

中考初三化学知识点总结归纳(完整版二)

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第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:    2H2O=== 2H2↑+ O2
产生位置    负极   正极
体积比        2 :1
质量比        1 :8 
E.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
              H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
                (2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
      例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
         化学式的含义                       H2O
      ①表示一种物质                 水这种物质                       
      ②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        
      ③表示这种物质的一个分子       一个水分子                
      ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 
2、水的化学性质 
      (1)通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑ 
      (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
      (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染:
      (1)水资源  
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1% 
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O 。
        C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
     (2)水污染   
      A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
      生活污水的任意排放
      B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
      (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
      (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
      (2)硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
      B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
      C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
      D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
      (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
      (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
      水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
      (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)  
      2H2+O2====2H2O     点燃前,要验纯(拇指堵住装有H2的试管口,移到火焰附近,爆鸣声较小,说明叫纯)
      现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
      (2) 还原性(用途:冶炼金属)
      H2 + CuO === Cu + H2O  氢气“早出晚归”
      现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
      (小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
      原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
      不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
      不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
      定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子是化学变化中的最小微粒。
      性质:体积小、质量小;不断运动;有间隙
      联系:分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
      区别:化学变化中,分子可分,原子不可分。
      化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
 
四、物质的组成、构成及分类
      组成:物质(纯净物)由元素组成;混合物(多种物质)
      原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
      分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。
      离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
      分类 单质(一种元素)(纯净物):金属、非金属、稀有气体
化合物(多种元素):有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素);氧化物H2O  CuO  CO2;无机化合物 酸HCl H2SO4  HNO3;碱NaOH Ca(OH)2 KOH;盐NaCl  CuSO4    Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
      (1)原子结构示意图的认识
      (2)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】
      (3)原子的质量主要集中在 原子核上
(4)决定元素化学性质;最外层电子数
      (5)相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】
      说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
            最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
      (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
            *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
      注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
      (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
      a、书写方法: b、意义
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
     *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
      c、有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数  
d、分类
e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H     
3、离子:带电的原子或原子团
      (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
      (2)离子结构示意图的认识
      注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
      粒子的种类;原子;离子(阳离子 阴离子)
      区别;粒子结构 质子数=电子数;质子数>电子数 质子数<电子数
      粒子电性;不显电性;显正电性 显负电性
      符号;用元素符号表示;用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价;a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价     MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子;2H2O  两个水分子,每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
      (1)写法:
      a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
      b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
      (2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式 Fe的意义:3点
      (3)计算:
      a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
      b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
      c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
         说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
               ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
               ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变   宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变;微观:原子的种类、数目、质量不变;(2)一定改变   宏观:物质的种类一定变,微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律
2、书写:     (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义;以2H2+O2点燃2H2O为例
      ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水
      ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
      (或原子)个数比                个水分子
      (对气体而言,分子个数比等于体积之比)
      ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
      ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型
      ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
      ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
      ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
      ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
           氧化反应:物质得到氧的反应
           还原反应:物质失去氧的反应
           氧化剂:提供氧的物质
           还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
      金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
      CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
      活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
      单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
      完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2
      不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO 
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    (置换反应)      应用:冶金工业
      现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
      (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
      反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
      反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
      (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
      难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法
      密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法
      密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
      1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
      2) 选用和制氢气相同的发生装置   
      3)气体收集方法:向上排空气法
      4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
         验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
      煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
      生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
      1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
      2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
                           H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解
      3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
      4)与灼热的碳反应:  C+CO2高温2CO 
      (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)             
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、环境的影响:过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
      1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2   (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
    H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
          CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
          CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
      鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
      (水煤气:H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO)
      2)还原性: CO+CuO △  Cu+CO2 (非置换反应)   应用:冶金工业
         现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
         Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
 除杂:  CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
              CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2
              CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)  CaCO3高温CaO+CO2↑
   注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
              (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)
      (1)可燃物          (2)氧气(或空气)      (3)温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
      (1)消除可燃物      (2)隔绝氧气(或空气)  (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
         使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
              一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
      (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
           煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
      (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
           汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
      (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇
      (1)沼气的主要成分:甲烷
      甲烷的化学式: CH4   (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
            物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 
            化学性质:可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
      (2)乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
            化学性质:可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
            工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
            乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
                    (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
      (1)放热反应:如所有的燃烧
      (2)吸热反应:如C+CO2高温2CO
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
         氢气是最理想的燃料:
         (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。
        (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?  ②如何安全地运输、贮存氢气?

第八单元知识点

一、金属材料
1、纯金属(90多种)合金  (几千种)
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属        
(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属        
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂 :密度最小的金属
4、金属分类:
            黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
 
            重金属:如铜、锌、铅等
            轻金属:如钠、镁、铝等;
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
        ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
            合金;铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
            生铁;钢 黄铜 青铜:
            成分;含碳量
                 2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
            合金 铜锡
            合金 铅锡
            合金 钛镍合金
            备注 不锈钢:含铬、镍的钢
           具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
   注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
        Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
      K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(金属活动性由强逐渐减弱)
     在金属活动性顺序里:
      (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
      (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
      (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
      (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
                  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
      (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
      常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
      (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)
          (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
      (2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
      (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
      (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:      ①防止金属腐蚀           
         保护金属资源的途径:       ②回收利用废旧金属
                                    ③合理开采矿物
                                    ④寻找金属的代用  
         意义:节约金属资源,减少环境污染

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