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中考初三化学知识点总结归纳(完整版三)

发布时间:2020-07-27   浏览次数:

中考初三化学知识点总结归纳(完整版三)

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第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成
1、溶液
      (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
      (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
      注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色
            b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
            c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
               溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
            d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
               固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断;有水,水为溶剂;无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念: 
      (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
      (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
      注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
          ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
      (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
      ①饱和溶液不一定是浓溶液
      ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
      ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
      (5)溶解时放热、吸热现象
      溶解吸热:如NH4NO3溶解
      溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
      溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
      (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
      四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
      (2)溶解度的含义:   
      20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
      在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
      或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
      (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)   ②温度
       大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
                             少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
                       极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
      (4)溶解度曲线
        例:                        (1)t3℃时A的溶解度为  80g   
                                    (2)P点的的含义   在该温度时,A和C的溶解度相同
                                    (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂
      的方法使它变为饱和
                                    (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
                                    (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
                                    (6)从A溶解度是  80g  。
      (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
      会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 
      (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
2、气体的溶解度
         (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
         (2)影响因素:  ①气体的性质  ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
      ③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
      (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
      (2)结晶法:分离几种可溶性物质
      结晶的两种方法  蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
      降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
                溶质质量分数=                × 100%
2、在饱和溶液中:            
      溶质质量分数C%=            × 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
      (1)用固体配制:
      ①步骤:计算、称量、溶解
      ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
      (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
      ①步骤:计算、量取、稀释
      ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
      (空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
      
      若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为
      、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
      燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
      灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
      燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 
      相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。
      不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
      氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸
      氧气的化学性质
      ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
      化学方程式为: 
      ②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为: 
      ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为: 
      ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为: 
      ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
      化学方程式为: 
      ⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________
      ⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________
      ⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________
      ⑨酒精的燃烧 
      (水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
 
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________
 
5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:
      
6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。
      (碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。
      金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________
      活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。
      化学性质:在常温下碳的化学性质__________ 
      ①可燃性:木炭在氧气中燃烧。
      当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________ 
      当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________ 
      ②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
      现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
      木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
      高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
      化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
      (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 
 
      二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为
      色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
      (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
      二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
      现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
      二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 
3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
      化学性质
      ① 可燃性: 
      一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
      ② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) 
      (写方程式)________________________ 
      现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
      一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 
      特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 
       ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
      CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
 

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